Скорость реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье

В системе H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) равновесные молярные концентрации равны (моль/дм³): 0,2 (H₂); 0,2 (I₂); 0,8 (HI). Вычислите константу равновесия. Ответ запишите целым числом, например: 12.

✍️ Ответ записывается в поле — как в части B экзамена. Проверить его можно в курсе.

Для реакции 3A + B ⇄ 2C исходные молярные концентрации равны (моль/дм³): 1,00 (A); 2,00 (B); 0 (C). К моменту равновесия концентрация вещества A уменьшилась на 30 %. Найдите равновесные концентрации всех трёх веществ.

1. Аc(A) = 0,30; c(B) = 1,90; c(C) = 0,20 моль/дм³
2. Бc(A) = 0,70; c(B) = 1,90; c(C) = 0,60 моль/дм³
3. Вc(A) = 0,70; c(B) = 1,70; c(C) = 0,30 моль/дм³
4. Гc(A) = 0,70; c(B) = 1,10; c(C) = 0,20 моль/дм³
5. Дc(A) = 0,70; c(B) = 1,90; c(C) = 0,20 моль/дм³

Скорость реакции 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г) описывается уравнением v = k · c²(NO) · c(O₂). Как изменится скорость, если давление в системе увеличить в 2 раза?

1. АУвеличится в 2 раза
2. БУвеличится в 8 раз
3. ВУвеличится в 4 раза
4. ГУвеличится в 6 раз
5. ДУвеличится в 16 раз

В сосуде объёмом 2 дм³ протекает реакция H₂(г) + I₂(г) = 2HI(г). Через 4 с после начала реакции химическое количество иодоводорода увеличилось на 0,2 моль. Определите среднюю скорость образования HI.

1. А0,025 моль/(дм³·с)
2. Б0,1 моль/(дм³·с)
3. В0,05 моль/(дм³·с)
4. Г0,4 моль/(дм³·с)
5. Д0,0125 моль/(дм³·с)

Водород получают конверсией метана: CH₄(г) + H₂O(г) ⇄ CO(г) + 3H₂(г) − Q. Отметьте все воздействия, которые увеличат равновесный выход водорода.

1. АВведение катализатора
2. БПовышение давления
3. ВПонижение температуры
4. ГПонижение давления
5. ДПовышение температуры
6. ЕОтвод водорода из реакционной смеси
7. ЖУвеличение концентрации водяного пара